4A-2 SOAL TAMBAHAN HUKUM HESS

 Soal Tambahan

Soal A

Diketahui ΔH^o_f SO₂ = -296 kJ  , ΔH^o_f SO₃ = -396 kJ

Hitung

1. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan standar SO₂
2. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan standar SO₃
3. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembakaran standar SO₂
4. Hitung nilai ΔH^o_c SO₂ = ??
5. Buatkan diagram tingkat energi untuk persamaan reaksi reaksi tersebut
6. Buatkan diagram siklus untuk persamaan reaksi reaksi tersebut
7. Hitung kalor yang dilepaskan pada pembakaran 256 gram gas SO₂

Kerjakan di buku selanjutnya difoto – simpan dalam G Drive masing masing siswa – tuliskan link file dari G Drive ke dalam G Form dengan link G Form dibawah ini.

👉kLIK Link G Form untuk pengumpulan jawaban soal tambahan soal A dan B  

Soal B

Dengan pembahasan

1. Diketahui

∆H_f^o FeO = a kkal/mol  ; ∆H_f^o Fe₂O₃ = b kkal/mol    maka perubahan entalpi untuk reaksi :

2FeO + ½ O₂ à Fe₂O₃  adalah….

A. 2a + b                       D. – 2a – b

B. b – 2a                       E. a + b

C. –a + b

 2.  Perubahan entalpi pembentukan H₂O dan NH₃ berturut-turut adalah   a dan b kkal/mol. Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi :

4NH₃ + 7O₂ à 4NO₂ + 6H₂O  ∆H = 4c kkal

maka ∆H  pembentukan NO₂ adalah ….

A.    a + b + c                   D. c + b – 1,5a

B.    c + b – a                   E. 1,5a + b + c

C.    1,5a – b – c

3. Diketahui ∆H pembakaran C₂H₅OH(𝓵) = -728 kj/mol, ∆H  pembentukan CO₂(g) = - 394 kj/mol dan ∆H  pembentukan H₂O(g) = - 286 kj/mol, maka ∆H  pembentukan C₂H₅OH (𝓵) adalah ... kJ/mol.

A.    – 238                        D. – 918

B.    – 476                        E. – 958

C.    – 714

4.  Bila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = – 266 kkal  dan kalor pembentukan H₂O = – 58 kkal, maka kalor reaksi berikut adalah

3 Fe + 4 H₂O à Fe₃O₄ + 4 H₂ + X kkal

A.    34 kkal                     D. 324 kkal

B.    168 kkal                   E. 498 kkal

C.    208 kkal

 5.  Reaksi

  N₂ + 3H₂  à 2 NH₃                        DH = -90 kj
4NH₃ + 5O₂  à4NO + 6H₂O          DH = -1140 kj
2H₂ + O₂  à 2 H₂O                           DH = -560 kj

DH untuk reaksi N₂ + O₂  à 2 NO adalah:

A.    +180 Kj                                 D. -245 kJ

B.    -180 kJ                                   E. -490 kJ

C.    +245 kJ 

 6.  Diketahui reaksi-reaksi

      NaOH(s) à NaOH(aq)                                      ∆H = a kkal  
  NaOH(s) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)       ∆H = b kkal   
  NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)      ∆H = c kkal   
  Menurut hukum Hess, hubungan yang benar adalah:     

A.    a = c – b                      D.  a = b – c

B.    b = a – c                      E.  c = 2a + b

C.    c = a – 2b