VIRTUAL KALORIMETER ∆H PELARUTAN

VIRTUAL KALORIMETER  ∆H PELARUTAN

Tujuan Pembelajaran:

1. Menganalisis reaksi eksoterm dan endoterm
2. Memanfaatkan virtual kalorimeter untuk mengetahui reaksi eksoterm dan endoterm.
3. Memanfaatkan virtual kalorimeter untuk mengetahui nilai ∆H suatu pelarutan senyawa garam.
4. Menghitung nilai ∆H suatu reaksi pelarutan berdasar percobaan menggunakan virtual kalorimeter.Tujuan Pembelajara

Apersepsi 

Apakah kalor atau energi yang diserap atau dilepas dari suatu reaksi dapat diukur ?

jika dapat diukur maka alat yang dipakai untuk mengukur kalor suatu reaksi adalah ?

Gambar Kalorimeter Sedehana

          

Link Virtual Lab Kalorimeter 

: https://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/chem_sim/calorimetry/Calor.php

CONTOH SOAL & PEMBAHASAN

    Hukum kekekalan energi : Q_reaksi =   ̶ Q_lingkungan

     Jika lingkungan yang dipakai hanya larutan maka 

      Q_reaksi =   ̶  Q_larutan

     Jika Q_larutan negatif maka Q_reaksi menjadi positif

     Jika Q_larutan  positif maka Q_reaksi menjadi negatif

     Catatan :

     Perhatikan pertanyaan untuk nilai ΔH

     Nilai ΔH untuk pelarutan 10 gram NaOH berbeda dengan nilai ΔH untuk pelarutan 1 mol NaOH

 Kerjakan Lebih Dahulu 

LKPD Liveworksheets  VIRTUAL KALORIMETER PELATUTAN NaOH

• LKPD 2A-1 VIRTUAL LAB PERHITNGAN H PELARUTAN NaOH

   ============================================

Tambahan Soal Latihan

Kerjakan soal berikut  di buku catatan anda kemudian difoto , simpan di G Drive masing masing siswa kemudian upload di G Form dengan link :  https://forms.gle/qH9Y3aKMeHfvpGb28

SOAL NO 1

SOAL NO 2

SOAL NO 3

 Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat kalorimeter menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 27 °C menjadi 37 °C.  Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 joule/g°C,  (ρ larutan = 1 g/mL) maka tentukan harga perubahan entalpi standar reaksi berikut!  

NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)

Mmol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol  (= 0,05 mol)

Mmol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol  (= 0,05 mol)

SOAL NO 4

Dalam pelarutan X gram suatu senyawa garam dengan massa molar 85 gram/mol dalam kalorimeter yang berisi 200 mL air  terjadi penurunan suhu air dari 25^oC menjadi 20^oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g ^oC dan kalor yang dilepas oleh kalorimeter diabaikan, serta ∆H_solution  senyawa garam tersebut = 2100 J/mol , Maka tentukan besarnya nilai X 

a.    Jika masa larutan dianggap sama dengan masa air

b.    Jika masa larutan = masa air + masa garam = 200 + X

SOAL NO 5

Diketahui beberaapa reaksi termokimia

     NaOH(s) à NaOH(aq)      ∆H = a kkal 

     NaOH(s) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)  ∆H = b kkal  

     NaOH(aq) + HCl(aq) à NaCl(aq) + H₂O(l)  ∆H = c kkal  

     Menurut hukum Hess, maka tuliskan hubungan a , b dan c      

SOAL NO 6

Pelarutan 17 gram NaNO₃ dalam 100 gram air terjadi penurunan suhu dari 25^oC menjadi 20^oC dalam kalorimeter. Jika kalor jenis larutan 4,184 J/g ^oC  dan kapasitas kalor kalorimeter adalah 20 J/^oC, maka ∆H pelarutan 1 mol NaNO₃ (Ar Na= 23, N= 14, O= 16)

SOAL NO 7

Pada penetralan 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,3 M terjadi kenaikan suhu larutan sebesar  10⁰C. Jika kapasitas kalor wadah 2,1 J/K dan kalor jenis larutan dianggap adalah  4 Jg^-1K^-1, (massa jenis larutan = 1 g/mL) maka perubahan entalpi reaksi netralisasi adalah . . . . . kJ/mol

Langkah mengerjakan

a. Hitung q_larutan

b. Hitung q_wadah

c. Mol Ca(OH)₂ dan mol HCl

d. Tuliskan persamaan reaksinya dan tenrukan mol H₂O yang terbentuk

e. Tentukan perubahan entalpi reaksi netralisasi