PENENTUAN LAJU RATA RATA - SESAAT

 PENENTUAN LAJU RATA RATA & SESAAT REAKSI

Laju reaksi ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau banyaknya produk yang dihasilkan pada selang waktu tertentu.

Contoh : Laju reaksi antara Mg dengan HCl dapat ditentukan dengan mengukur jumlah salah satu produknya, yaitu gas hydrogen

Mg(s) + HCl(aq) à MgCl₂(aq) + H₂(g)

Keterangan:

1.   Pada 10 detik pertama dihasilkan 14 mL gas H₂.

Laju rata-rata reaksi pada 10 detik pertama adalah 14:10 = 1,4 mL/detik.

Pada detik ke 20 dihasilkan 11 mL (25-14).

Laju rata-rata reaksi pada detik ke 20 adalah 11 mL/ 10 detik = 1,1 mL/detik

2.   Pada 10 detik ke 2 dihasilkan 11 mL (25-14). Jadi laju reaksi rata-rata pada  10 detik ke 2 adalah 1,1 mL perdetik

3.   Pada 10 detik ke 3 dihasilkan 8 mL (33-25). Jadi laju reaksi rata-rata pada  10 detik ke 3 adalah 0,8 mL perdetik

4.   Pada 10 detik ke 4 dihasilkan  5 mL gas H₂, jadi laju reaksi rata-rata pada 10 detik ke 4 adalah  0,5 mL hydrogen perdetik.

5.   Pada 10 detik ke 5 dihasilkan 2 mL . Jadi laju reaksi rata-rata  pada  10 detik ke 5 adalah 0,2 mL perdetik

6.  Pada 10 detik ke 6 dihasilkan 0 mL  Jadi laju reaksi rata-rata pada  10 detik ke 6 adalah 0 mL perdetik

 

Kemiringan kurva berubah setiap saat. .

Kemiringan berkurang seiring dengan berkurangnya laju reaksi. 

Kemiringan (gradien) terbesar terjadi pada 10 detik pertama dan makin kecil pada detik-detik berikutnya, yang berarti laju rata-rata yang paling besar terjadi pada 10 detik pertama.

 

Setelah detik  ke 50, volume gas H₂ tidak lagi bertambah, reaksi telah selesai dan kurva menjadi datar

Volume total gas hydrogen yang dihasilkan adalah 40 mL, yaitu dalam waktu 50 detik.

Laju rata-rata reaksi pembentukan gas H₂ adalah

r = (r₁ + r₂ + r₃ + r₄ + r₅ ) / 5

   = (1,4 + 1,1 + 0,8 + 0,5 + 0,2) / 5  =  0,8 mL/det

Atau  r = [VH₂]₆   - [VH₂]₁  /  50  = (40 – 0 ) / 50 = 0,8 mL/det

 Laju Rerata = rerata laju untuk selang waktu tertentu.

LAJU SESAAT

Laju Sesaat = laju reaksi pada saat tertentu.  hal ini karena laju reaksi berubah dari waktu ke waktu.

Pada umumnya laju reaksi makin kecil seiring dengan bertambahnya waktu reaksi.

Sehingga plot laju terhadap waktu berbentuk garis lengkung.

Laju sesaat pada waktu t dapat ditentukan dari kemiringan (gradien) tangen  pada saat  t  tersebut.

SOAL  LATIHAN: 

Diketahui data reaksi pembuatan gas hidrogen

Mg(s)  +  HCl(aq)  à MgCl₂(aq)  + H₂(g)

Waktu (detik)	Volume H2 (mL)
0	0
10	14
20	25
30	33
40	38
50	40
60	40
70	40

1)   Berapa laju rata rata reaksi tersebut ?

2)   Berapa laju rata rata reaksi pada 10 detik pertama ?

3)   Berapa laju rata rata reaksi pada 10 detik ke 2 ?

4)   Berapa laju rata rata reaksi pada 20 detik pertama?

5)   Buktikan laju rata rata reaksi tersebut berdasar laju rata rata tiap 10 detik !

Jawab :