TUGAS KIMIA LAJU REAKSI KODE B

 TUGAS KIMIA LAJU REAKSI KODE B

Tugas Kimia KODE B Hari Kamis, 23 Oktober 2025 Kelas XI F 5 jam ke 5 dan 6

Kerjakan soal Berikut di buku kemudian difoto dan simpan di G drive masing masing siswa kemudian upload di G Form dengan link: https://forms.gle/ndEEzNAnX2mMUP2e9

SOAL KODE B

Nomor 1 Pada suatu kondisi laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai V = k[A][B] memiliki laju sebesar 100 m/s.  Jika pada kondisi yang sama volum yang ditempati gas-gas tersebut menjadi ¼ kali volum semula, maka laju reaksinya menjadi . . .

Nomor 2 Reaksi fasa gas X + Y  -->  Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y.   Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm- 3,   Tentukan :  a. Persamaan laju reaksi b. Orde total reaksi c. Satuan tetapan laju reaksi

Nomor 3 Dari reaksi A + 2B   -->  Hasil, diperoleh data :    (1)  jika konsentasi A dinaikkan 3 kali pada konsentrasi B yang tetap, ternyata laju reaksinya menjadi 9 kali lebih cepat    (2)  jika konsentrasi A dan konsentrasi B masing-masing dinaikkan 2 kali ternyata laju reaksinya menjadi 16 kali lebih cepat        (3)  jika konsentrasi A = 0,1 M , konsentrai B = 0,2 M dan nilai tetapan laju reaksi 0,25,        Tentukan :          a.  Persamaan umum laju reaksi          b. Orde reaksi zat A          c.  Orde reaksi zat B          d.  Satuan tetapan laju reaksi          e.  Nilai laju reaksinya pada data 3

Nomor  4 Bila dalam wadah bervolum 1 dm3 dicampurkan masing masing 3 mol gas NO  dan Cl2 sehingga bereaksi menjadi NOCl dan diketahui orde reaksi NO adalah dua dan orde reaksi Cl2 adalah satu serta tetapan laju reaksi 0,2 M-2s-1 , maka setelah 90% gas NO bereaksi akan memiliki laju reaksi sebesar  . . .  M/s   Langkah penyelesaian a. Isikan mol gas NO dan Cl2 yang bereaksi b. Isikan mol gas NO dan Cl2 diakhir reaksi   2NO +    Cl2 --> 2NOCl Mula 3 mol 3 mol     Bereaksi         Akhir         c. Tuliskan persamaan laju reaksinya d. Tentukan laju reaksi saat tersebut berdasar tabel tersebut.

Nomor 5 Untuk reaksi 2A + B2 -->  2 AB   memiliki laju reaksinya r = 0,4.[A]2[B2] dalam M/s. Jika 2 mol A dan 2 mol B2 direaksikan dalam wadah 4 liter,  maka laju reaksi pada saat 80% zat A bereaksi adalah … .   Langkah penyelesaian a. Isikan mol zat A dan B2 yang bereaksi b. Isikan mol zat A dan B2 diakhir reaksi   2A +    B2 --> 2AB Mula 2 mol 2 mol     Bereaksi         Akhir         c. Tuliskan persamaan laju reaksinya d. Tentukan laju reaksi pada saat 80% zat A bereaksi.

  Link G Form dengan: https://forms.gle/ndEEzNAnX2mMUP2e9