PERTEMUAN 3 A

(KESETIMBANGAN DINAMIS & ASAS LE CHATELIER)

PERGESERAN KESETIMBANGAN

KD 3.9. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan penerapannya dalam industri

KD. 4.9. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil

Pertemuan 3

Indikator Pencapaian Kompetensi

Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
Menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier
Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan atau data percobaan.
Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen.

Reaksi Kimia dapat dibedakan:

1. Reaksi Habis

Fe + 2HCl à FeCl₂ + H₂(g)

Reaksi akan berhenti jika salah satu pereaksi atau kedua pereaksi tersebut habis, maka setelah reaksi berhenti pasti :

Jumlah mol FeCl₂ + mol H₂ > mol Fe + mol HCl

2. Reaksi Kesetimbangan

Ciri – ciri reaksi kesetimbangan

a) Reaksi reversible (dapat balik) dengan kecepatan yang sama

b) Reaksi terus berlangsung (dinamis)

c) Perubahan yang terjadi secara mikroskopis

d) Walaupun reaksi terus berlangsung, tetapi jumlah zat yang ada tetap (konstan).

Pada reaksi : aA + bB ó cC + dD

Saat setimbang kemungkinan yang dapat terjadi:

mol A + mol B > mol C + mol D

mol A + mol B = mol C + mol D
mol A + mol B < mol C + mol D

Untuk Reaksi Kesetimbangan A <=> B

Maka Saat setimbang ada 3 kemungkinan yang terjadi:

[A] > [B]
[A] = [B]
[A] < [B]

Perhatikan gambar di bawah ini

sumber gambar : Macromedia Flash Penerbit Erlangga

KESETIMBANGAN DINAMIS

Ada reaksi dapat balik yang tidak tuntas, yaitu zat yang direaksikan tidak bisa habis, karena zat hasil reaksi bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Reaksi ini akan berlangsung bolak balik terus menerus tidak pernah berhenti, inilah yang disebut Reaksi Kesetimbangan Dinamis.

Contoh reaksi: FeCl3(aq) + KSCN(aq) <=> Fe(SCN)Cl2 (aq) + KCl (aq)

Reaksi kesetimbangan ion : Fe3+ + SCN- <=> Fe(SCN)2+

Kuning tak warna Merah darah

Kesetimbangan Dinamis :

- Secara makroskopis reaksi terlihat berhenti.

- Secara mikroskopis (ukuran molekuler) reaksi tetap berlangsung, artinya tetap terjadi reaksi ke kanan dan ke kiri dengan laju yang sama.

Syarat reaksi mencapai kesetimbangan:

1. Reaksi dua arah (reaksi bolak-balik , jenis reaksi harus reaksi yang reversible)

2. Laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri.

Keadaan kesetimbangan

Kesetimbangan kimia tercapai jika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri
Setelah kesetimbangan tercapai reaksi tidak terhenti tetapi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan dengan kecepatan sama.

Reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapat balik (reversible).

Apabila dalam suatu reaksi kimia, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri maka, reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang.

Dalam reaksi kesetimbangan dinamis (kesetimbangan yang berubah-ubah), secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung artinya terjadi reaksi kekanan sekaligus terjadi reaksi kekiri, dengan laju reaksi kekanan = laju kekiri. Secara makroskopis reaksi seolah-olah berhenti.

Kesetimbangan Dinamis

Ciri – ciri reaksi kesetimbangan

Reaksi reversible (dapat balik) dengan kecepatan yang sama
Reaksi terus berlangsung (dinamis)
Perubahan yang terjadi secara mikroskopis
Walaupun reaksi terus berlangsung, tetapi jumlah zat dalam kesetimbangan tetap (konstan).

Reaksi Kesetimbangan --> Reaksi dua arah (reaksi dapat balik)

1). Reaksi PbSO4(s) + 2NaI(aq) <=> PbI2(s) + Na2SO4(aq)

endapan putih endapan kuning

Saat setimbang seolah-olah reaksi berhenti dan yang tampak adalah hasil reaksi / zat yang jumlahnya lebih banyak dalam kesetimbangan tersebut.

Misal PbI2 yang lebih banyak dibanding PbSO4 maka warna kuning lebih dominan dan sebaliknya jika PbSO4 yang lebih banyak dibanding PbI2 maka warna putih lebih dominan.

Jika saat setimbang berwarna agak kuning disebabkan Banyaknya PbI2 lebih banyak dari PbSO4

2). Kesetimbangan ion kromat dengan ion dikromat

Reaksi kesetimbangan :

2CrO42- + 2H+ --> Cr2O72- + H2O

Cr2O72- + 2OH- --> 2CrO42- + H2O