3B. KESETIMBANGAN FeCl3 + NH4SCN (atau KSCN)

 3B. KESETIMBANGAN FeCl3 + NH4SCN (atau KSCN)

simak video diatas, kemudian lengkapi tabel percobaan dan berikan jawaban pertanyaan yang ada dibawah ini: 

    

Larutan FeCl₃ berwarna kuning

Larutan NH₄SCN atau KSCN tidak berwarna

 

    

  

Reaksi Kesetimbangan Ion :
Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ⇌ Fe(SCN)²⁺(aq)
Kuning                          merah

NO	PERLAKUAN Tabung reaksi	PENGAMATAN	KESIMPULAN
1	Tanpa perlakuan	-	-
2	penambahan  FeCl3
3	penambahan  NH4SCN
4	penambahan ion Cl–(atau pengurangan ion Fe3+ )
5	Dipanaskan (Dimasukkan kedalam air panas)
6	Didinginkan (Dimasukkan kedalam air es)

Reaksi molekuler
FeCl₃(aq)  +  NH₄SCN(aq)  ó   FeSCNCl₂(aq)  +  NH₄Cl(aq)
Kuning        tak warna                    Merah
 
Reaksi ion lengkap
Fe³⁺(aq) +  3Cl^-(aq) + NH₄⁺(aq) + SCN^–(aq) ó Fe(SCN)²⁺(aq)  + 2Cl^-(aq) +  NH₄⁺(aq) + Cl^-(aq)
 
Reaksi ion bersih
Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ó Fe(SCN)²⁺(aq)
Kuning     tak warna         Merah

PERTANYAAN 

A. Tuliskan persamaan reaksi 

1). Reaksi kesetimbangan molekul:

2). Reaksi kesetimbangan ion:

B. Jelaskan tentang aksi , reaksi yang dilakukan sistem , reaksi bergeser kearah dan akibat dari pergeseran reaksi serta hasil pengamatan,  jika :

ü Tabung B ditambah 1 tetes FeCl₃

ü Tabung C ditambah 1 tetes NH₄SCN

ü Tabung D jika ditambah NaOH

ü Tabung E dimasukkan kedalam air panas

ü Tabung F dimasukkan kedalam es 

Dalam tabung reaksi berisi kesetimbangan ion
Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ó Fe(SCN)²⁺(aq)
Kuning                                    merah
 
Saat tabung tersebut dimasukkan kedalam air panas maka warna larutan menjadi kuning
Tentukan atau tuliskan persamaan reaksi endoterm dan eksotermnya berdasarkan keterangan tersebut
 
Jawab : 
Reaksi endoterm kearah kiri :   
Fe(SCN)²⁺(aq)  à   Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ΔH = +
    Merah                           kuning
 
Atau penulisan reaksi  

 Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ó Fe(SCN)²⁺(aq)  ΔH = Negatif   (reaksi eksoterm)

 Kuning                                  merah

Kerjakan LKPD dibawah ini dan dikumpulkan dalam link :

https://forms.gle/JCYJmSnPxi4t9fMu7

    https://www.youtube.com/watch?v=lITlHPeb0hY&list=PLQ9jCRYV1fd9Milgg2b-e7C3DqqRqbgME&index=1

    https://www.youtube.com/watch?v=T97YyD72smk

Jika kesetimbangan Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ⇌  Fe(SCN)²⁺(aq)  ditambah Na₂HPO₄  

Fe³⁺ + HPO₄^2- à  FeHPO₄⁺

Terbentuk Ion FeHPO₄⁺ (Kompleks Besi(III) Hidrogen Fosfat)

Warna Larutan: Tidak berwarna (colorless) atau jauh lebih pudar / jernih.

Penjelasan:

Ketika ion Fe³⁺ yang awalnya berwarna kuning direaksikan dengan sumber fosfat dalam suasana asam, terbentuk ion kompleks stabil FeHPO₄⁺.

Terbentuknya kompleks ini mengikat ion besi(III) bebas sehingga intensitas warna kuning larutan menjadi hilang atau sangat pudar.

Reaksi ini sangat populer dalam demonstrasi pergeseran kesetimbangan kimia (Prinsip Le Chatelier).

Jika kesetimbangan Fe³⁺(aq) + SCN^–(aq) ⇌  Fe(SCN)²⁺(aq)  ditambah Na₂HPO₄

Fe³⁺ + H₂PO₄^- à  FeH₂PO₄²⁺

 Terbentuk Ion FeH₂PO₄²⁺ (Kompleks Besi(III) Dihidrogen Fosfat)

Warna Larutan: Tidak berwarna (colorless) atau transparan jernih.

Penjelasan: Serupa dengan ion sebelumnya, ion FeH₂PO₄²⁺ merupakan spesies ion kompleks yang terbentuk dari interaksi antara ion Fe³⁺ dan ion dihidrogen fosfat dalam larutan asam. Karena ion besi(III) terikat kuat di dalam struktur kompleks fosfat ini, warna kuning khas dari ion besi bebas menjadi tidak tampak, membuat larutan tampak jernih atau tidak berwarna.