4B. Soal Persamaan Kc dan Kp

Tetapan Kesetimbangan Kimia (Kc, Kp) dan Derajat Disosiasi (α)

Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju (reaktan menjadi produk) sama dengan laju reaksi balik (produk menjadi reaktan), sehingga konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi tidak lagi berubah seiring waktu. Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis dan ditulis dengan tanda panah dua arah (⇌) 

Contoh Umum:    Reaktan ⇌  Produk

Hukum kesetimbangan

Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri, masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap”.

 K_c adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi yang harganya tetap selama suhu tetap.

 Contoh : Untuk reaksi setimbang berikut :

2 SO_2(g) + O_2(g) « 2 SO_3(g)

rumusan Kc dan Kp adalah :

Contoh lain:

Ada dua macam sistem kesetimbangan, yaitu :

   1.  Kesetimbangan dalam sistem homogen

   a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas
   Contoh:  2SO₂(g) + O₂(g)  ó   2SO₃(g)
b. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan
    Contoh:  NH₄OH(aq) ó   NH₄⁺(aq) + OH^- (aq)

2.  Kesetimbangan dalam sistem heterogen.
a. Kesetimbangan dalam sistem padat gas
    Contoh:  CaCO₃(s)  ó    CaO(s) + CO₂(g)
b. Kesetimbangan sistem padat larutan
    Contoh:  BaSO₄(s)  ó    Ba²⁺(aq) + SO₄^2- (aq)
c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas
    Contoh:  Ca(HCO₃)₂(aq)  ó CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

Kesetimbangan Kimia hanya ada dua jenis : 

1) Kesetimbangan larutan

2) Kesetimbangan gas

Faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan larutan ada 3, yaitu:
a) Konsentrasi
b) Volume (adanya penambahan pelarut)
c) Suhu

Faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan gas 4ada , yaitu:
a) Konsentrasi
b) Tekanan
c) Volume (volume ruang yang ditempati gas)
d) Suhu

Partikel-partikel yang mempengaruhi sistem kesetimbangan hanyalah partikel yang dapat bercampur merata dalam sistem kesetimbangan (sistem reaksi). yaitu partikael larutan atau gas

1. partikel gas --> untuk kesetimbangan gas , jenis tetapan kesetimbangannya adalah Kc dan Kp

2. partikel larutan (aq) --> untuk kesetimbangan larutan, jenis tetapan kesetimbangannya hanya Kc

 

Partikel padat (solid) dan cairan murni (liquid) tidak mempengaruhi kesetimbangan. Hal ini disebabkan:

1. partikel padat tidak bercampur merata dalam sistem reaksi.

2. Cairan murni (liquid) (sebagai pelarut) memiliki konsentrasi yang tetap.

Soal Persamaan Kc dan Kp
Tuliskan persamaan Kc dan Kp dari persamaan reaksi kesetimbangan reaksi dibawah ini

1)  2H₂S(g) + 3O₂(g) ó 2H₂O(g) + 2SO₂(g) 2)  Ag₂CrO₄(s) ó 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2- (aq) 3)  3Fe(s) + 4H₂O(g)ó Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) 4)  4NH₃(g) + 5O₂(g) ó 4NO(g) + 6H₂O(g) 5)  CH₃COO^-(aq) + H₂O(ℓ) ó CH₃COOH(aq) + OH^-(aq) 6)  H₂O(ℓ)ó H⁺(aq) + OH^-(aq) 7)  CaCO₃(s) ó CaO(s) + CO₂(g) 8)  S(s) + 2O₂(g) ó 2SO₂ (g) 9)  Fe³⁺(aq) + SCN^-(aq) ó FeSCN²⁺(aq) 10)  4NH₃(g) + 5O₂(g) ó 4NO(g) + 6H₂O(g)

11)   2CrO4^2-(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr2O7 ^2-(aq) + H2O(𝓵)
12)   2Ag⁺(aq) + Fe(s) ⇌ 2Ag(s) + Fe²⁺(aq)
13) Ag₂CrO₄(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + CrO4 ^2- (aq)
14) La₂(C₂O₄)₃(s) ⇌ La₂O₃(s) + 3CO(g) + 3CO₂(g)

Contoh PEMBAHASAN

Nomor 1 :
2H₂S(g) + 3O₂(g) <=> 2H₂O(g) + 2SO₂(g)

Nomor 2 :
Ag₂CrO₄(s) <=> 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2- (aq)

Fase solid tidak mempengaruhi nilai K
Partikel solid terpisah dari sistem kesetimbangan larutan

link Pengumpulan Jawaban  Soal Persamaan Kc dan Kp

https://forms.gle/VVGZPA1NPM5uVq7V9