4A. HUKUM HESS - DIAGRAM SIKLUS & TINGKAT ENERGI

 4A. HUKUM HESS

PENENTUAN HARGA PERUBAHAN ENTALPI ( ΔH) SUATU REAKSI.

A.  Menggunakan konsep Hess

B.   Dalam percobaan menggunakan kalorimeter

C.   Menggunakan data energi ikatan.

 

Untuk menentukan harga perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan hukum hess, dengan alat kalorimeter, dan dengan data energy ikatan.

KONSEP HESS :

“ΔH reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi”

 Manfaat :

Hukum Hess sangat penting dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat dilakukan secara eksperimen. 

Contoh reaksi :

1.  Reaksi langsung yang tidak dapat melalui eksperimen. 

                          A à B     ΔH_reaksi  =  X  Kkal

2.  Reaksi yang dapat dilakukan secara eksperimen tetapi hasil akhir sama

      yaitu melalui A ke C , kemudian C ke B

A à C ΔH₂ = b Kkal

C à  B ΔH₃ = c Kkal               +

A à B ΔH_reaksi = ΔH₂ + ΔH₃ = b + c = X

PEMBAHASAN LAIN

1. Reaksi langsung

       A  à  B      ΔH₁ =  X  Kkal 

2. Reaksi berbeda tetapi hasil akhir sama

       A  à C      ΔH₂ = b Kkal

       C à  B       ΔH₃ = c Kkal

3.Reaksi yang berbeda tetapi hasil akhir sama 

   A   à  D         ΔH₄ = a Kkal  

   D  à  E           ΔH₅ = d Kkal

   E    à  B         ΔH₆ = e Kkal     +

   A +  D  +  E  à D  +  E  +  B       ΔH =  a + d + e

 Maka berlaku hubungan :

            X = b + c = a + d + e

          ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ = ΔH₄ + ΔH₅ + ΔH₆

Hukum Hess, menyatakan jika reaksi dilakukan melalui beberapa tahap, ∆H reaksi hanya ditentukan dari keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.

 Rumus Hess menggunakan data ΔH pembentukan

ΔH^o_r  =  ∑ ΔH_f^o produk -    ∑ΔH_f^o reaktan

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o kanan  - ∑ΔH_f^o  kiri

∑ menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi.

Contoh Soal

Diketahui :

        I.       C + O₂  à CO₂              ΔH = - 94  J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol CO₂

      II.       H₂ + ½ O₂  à H₂O        ΔH = - 68 J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol H₂O

   III.       2C + 3H₂  à  C₂H₆            ΔH = - 20 J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol C₂H₆

Ditanyakan : ΔH_c^o C₂H₆  (pembakaran 1 mol C₂H₆)

Reaksi : C₂H₆    +  7/2 O₂  à  2CO₂  +   3H₂O   ΔH = X  Joule 

                                                                          ΔH = ΔH_c 1 mol C₂H₆

Jawab:

ΔH reaksi yang ditanyakan  C₂H₆    +  7/2 O₂  à  2CO₂  +   3H₂O   ΔH = ??? 

Menggunakan rumus Hess

  

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o kanan  - ∑ΔH_f^o  kiri

          = -392 – (-20)

          = -392 + 20 = -372 J

 Sehingga reaksi : C₂H₆  +  7/2 O₂  à  2CO₂  + 3H₂O   ΔH =  -372 J

CATATAN :  

ΔH Pembentukan molekul unsur = 0  J

H₂(g)   àH₂(g)   ΔH= 0 karena tidak perubahan

C(s)   à C(s)   ΔH= 0 karena tidak perubahan

I₂(s)   àI₂(g)   ΔH ≠ 0 karena ada perubahan ΔH sublimasi

H(g) +  H(g)  à H₂(g)   ΔH= - Energi ikat H-H 

Jika menggunakan Konsep Hess maka 

Dari tiga reaksi yang diketahui jika dijumlahkan maka keadaan awal dan keadaan akhir seperti reaksi yang ditanyakan ΔH nya

      Reaksi : C₂H₆    +  7/2 O₂  à  2CO₂  +   3H₂O   ΔH = X  Joule 

ATAU MENGGUNAKAN RUMUS HESS

KERJAKAN SOAL DIBAWAH INI (DENGAN PEMBAHASANNYA)

👉 LINK PENGUMPULAN JAWABAN KASUS 1 , 2 DAN 3

👉 LINK PENGUMPULAN JAWABAN KASUS 1 , 2 ,  3 DAN 4

           Ralat kasus 3  

👉 LINK PENGUMPULAN JAWABAN KASUS 1 , 2 , 3 DAN 4

KASUS 4

Hitung ΔH dari reaksi dengan pembahasan melalui persamaan reaksi yang terlibat.

1. NO₂ à NO + ½ O₂
2. 2NO  +  O₂  à N₂ O₄
3. N₂O  + 1,5O₂ à N₂O₄
4. 6NO₂ à 2N₂O  +  N₂O₄  + 3O₂
5. 3N₂O  + 2,5O₂ à N₂O₄  + 4NO