HUKUM HESS - DIAGRAM SIKLUS & TINGKAT ENERGI

 PENENTUAN HARGA PERUBAHAN ENTALPI ( ΔH) SUATU REAKSI.

A.  Menggunakan konsep Hess

B.   Dalam percobaan menggunakan kalorimeter

C.   Menggunakan data energi ikatan.

 

Untuk menentukan harga perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan hukum hess, dengan alat kalorimeter, dan dengan data energy ikatan.

KONSEP HESS :

“ΔH reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi”

 Manfaat :

Hukum Hess sangat penting dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat dilakukan secara eksperimen. 

Contoh reaksi :

1.  Reaksi langsung yang tidak dapat melalui eksperimen. 

                          A à B     ΔH_reaksi  =  X  Kkal

2.  Reaksi yang dapat dilakukan secara eksperimen tetapi hasil akhir sama

      yaitu melalui A ke C , kemudian C ke B

A à C ΔH₂ = b Kkal

C à  B ΔH₃ = c Kkal               +

A à B ΔH_reaksi = ΔH₂ + ΔH₃ = b + c = X

PEMBAHASAN LAIN

1. Reaksi langsung

       A  à  B      ΔH₁ =  X  Kkal 

2. Reaksi berbeda tetapi hasil akhir sama

       A  à C      ΔH₂ = b Kkal

       C à  B       ΔH₃ = c Kkal

3.Reaksi yang berbeda tetapi hasil akhir sama 

   A   à  D         ΔH₄ = a Kkal  

   D  à  E           ΔH₅ = d Kkal

   E    à  B         ΔH₆ = e Kkal     +

   A +  D  +  E  à D  +  E  +  B       ΔH =  a + d + e

 Maka berlaku hubungan :

            X = b + c = a + d + e

          ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ = ΔH₄ + ΔH₅ + ΔH₆

Hukum Hess, menyatakan jika reaksi dilakukan melalui beberapa tahap, ∆H reaksi hanya ditentukan dari keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.

 Rumus Hess menggunakan data ΔH pembentukan

ΔH^o_r  =  ∑ ΔH_f^o produk -    ∑ΔH_f^o reaktan

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o kanan  - ∑ΔH_f^o  kiri

∑ menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi.

Contoh Soal

Diketahui :

        I.       C + O₂  à CO₂              ΔH = - 94  J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol CO₂

      II.       H₂ + ½ O₂  à H₂O        ΔH = - 68 J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol H₂O

   III.       2C + 3H₂  à  C₂H₆            ΔH = - 20 J   atau  ΔH = ΔH_f  1 mol C₂H₆

Ditanyakan : ΔH_c^o C₂H₆  (pembakaran 1 mol C₂H₆)

Reaksi : C₂H₆    +  7/2 O₂  à  2CO₂  +   3H₂O   ΔH = X  Joule 

                                                                          ΔH = ΔH_c 1 mol C₂H₆

Jawab:

ΔH reaksi yang ditanyakan  C₂H₆    +  7/2 O₂  à  2CO₂  +   3H₂O   ΔH = ??? 

Menggunakan rumus Hess

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o kanan  - ∑ΔH_f^o  kiri

          = -392 – (-20)

          = -392 + 20 = -372 J

 Sehingga reaksi : C₂H₆  +  7/2 O₂  à  2CO₂  + 3H₂O   ΔH =  -372 J

CATATAN :  

ΔH Pembentukan molekul unsur = 0  J

H₂(g)   àH₂(g)   ΔH= 0 karena tidak perubahan

C(s)   à C(s)   ΔH= 0 karena tidak perubahan

I₂(s)   àI₂(g)   ΔH ≠ 0 karena ada perubahan ΔH sublimasi

H(g) +  H(g)  à H₂(g)   ΔH= - Energi ikat H-H 

ATAU MENGGUNAKAN RUMUS HESS

KERJAKAN SOAL DIBAWAH INI

           Ralat kasus 3  

LINK LKPD Hukum Hess - Digram Energi Live Worksheet  

KASUS 1 (Pilih jawaban yang benar)

Pada kondisi tertentu diketahui beberapa reaksi berikut

2C + ½ O₂ + 3H₂ à C₂H₅OH   ΔH = –260 kJ 

C + O₂ à CO₂   ΔH = –390 kJ      

H₂ + ½ O₂ à H₂O   ΔH = –280 kJ    

Reaksi pembakaran standar etanol belum setara:

 C₂H₅OH + 3O₂ à 2CO₂  +  3H₂O  ΔH =

 1. Untuk reaksi setara maka koefisien oksigen adalah

A.  1           D. 4
B.  2           E. 5 
C.  3

2. Untuk reaksi setara maka koefisien H₂O adalah

A. 2             D. 5
B. 3              E.  6
C. 4

3. Jika menggunakan rumus Hess  C₂H₅OH + 3O₂ à 2CO₂  +  3H₂O  ΔH = ??

ΔH^o_r  =  ∑ ΔH_f^o produk -    ∑ΔH_f^o reaktan

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi

Maka nilai ∑ΔH_r^o hasil reaksi adalah:

A. – 670 kJ       D. –1360 kJ
B. – 930 kJ        E. – 1880 kJ
C. – 1620 kJ 

4.Nilai perubahan entlapi pembakaran standar etanol adalah

C₂H₅OH + 3O₂ à 2CO₂  +  3H₂O  ΔH =

A. – 410 kJ         D.  410 kJ
B. – 930   kJ       E.  930 kJ
C. – 1360 kJ

5. Jika 920 gram etanol yang dibakar sempurna maka kalor yang dilepas sebesar . . .

(Ar H = 1 , C = 12 dan O = 16)

A. 1360 kJ         D. 27200 kJ 
B. 1620 kJ         E. 32400 kJ
C. 18600 kJ

KASUS 2 (Pilih jawaban yang benar)

Pada suatu kondisi diketahui bebrapa persamaan reaksi berikut :

2FeO(s) à 2 Fe(s) + O₂(g) ΔH = 540 kJ

2Fe₂O₃(s) à 4Fe(s) + 3O₂(g) ΔH = 1640 kJ

Fe₃O₄ (s) à 3 Fe(s) + 2O₂(g) ΔH = 1110 kJ

1. Tentukan nilai ΔH pembentukan 1 mol FeO

A. – 540 kJ       D. – 270 kJ
B. – 1640          E. – 820 kJ 
C. – 555 kJ

 2. Jika menggunakan rumus Hess

Fe₃O₄(s) à FeO + Fe₂O₃  

ΔH^o_r=∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi  Maka ∑ΔH_f^o hasil reaksi sebesar

A. – 410 kJ            D. -1090 kJ
B. – 820 kJ            E  - 1110 kJ
C. – 700 kJ

3.  Tentukan nilai ΔH untuk reaksi  Fe₃O₄(s) à FeO + Fe₂O₃  

1. – 20 kJ             D. 20 kJ
2. – 270 kJ           E  270 kJ
3. – 820 kJ

4. Tentukankalor yang diperlukan untuk menguraikan 46,4 gram Fe₃O₄ menjadi FeO dan Fe₂O₃  (Ar O = 16 & Fe = 56)

A.  2 kJ          D. 20 kJ
B.  4 kJ           E.  80 kJ 
C.  6 kJ

Soal Diagram Tingkat Energi Kerjakan di buku siswa kemudian difoto , masukkan ke G Drive selanjutnya Tuliskan link jawaban di G Form dengan link dibawah soal)

SOAL NO 1

Diketahui ΔH^o_f SO₂ = -296 kJ  , ΔH^o_f SO₃ = -396 kJ

Hitung

1. ΔH^o_c SO₂ = ??
2. Buatkan diagram tingkat energi
3. Buatkan diagram siklus
4. Hitung kalor yang dilepaskan pada pembakaran 256 gram gas SO₂

SOAL NO 2

Kerjakan soal a , b , c , d dan e

LINK Pengumpulan Tugas Diagram Tingkat Energi

https://forms.gle/skJAB6Zf5N2UY4dC8