SOAL LATIHAN 3C (KONSEP & PERSAMAAN LAJU)

SOAL LATIHAN 3C (KONSEP LAJU & PERSAMAAN LAJU)

Kerjakan dibuku dan difoto , simpan di G Drive masing masing siswa kemudian upload di G form dengan link:  https://forms.gle/kwmdaFpwgjT6CLwM9

1. Sebanyak 0,7 mol N₂O₅ dipanaskan dalam ruang 5 liter sehingga terurai:

N₂O₅ (g) à NO₂ (g) + O₂ (g)

Dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen.

a. Hitung laju terbentukya oksigen

b. Hitung laju terurainya  N₂O₅

 

2. Dalam reaksi P + 2Q à R. Jika konsentrasi P dan Q mula-mula 1 molar, setelah 50 detik konsentrasi P tinggal 0,75 molar.

a. Hitung laju terbentuknya zat R

b. Hitung laju berkurangnya zat Q

 

3. Dalam reaksi P + 2Q à R. Jika konsentrasi P dan Q mula-mula 1 molar, setelah 40 detik konsentrasi R yang terbentuk 0,5 molar.

a. Hitung laju berkurangnya zat P

b. Hitung laju berkrangnya zat Q

c. Hitung laju berkurangnya zat P setelah 42 detik

d. Hitung laju bertambahnya zat R setelah 42 detik

 

4. Tentukan satuan tetapan laju reaksi (k) untuk reaksi:

a. Orde nol

b. Orde satu

c. Orde dua

d. Orde tiga

e. Orde ½

5. Diketahui suatu percobaan dengan reaksi

A + B ® C + D Data percobaan yang diperoleh:

No Percobaan	[ A ]  M	[ B ] M	n M/s
1	0.01	0.20	0.02
2	0.02	0.20	0.08
3	0.03	0.20	0.18
4	0.03	0.40	0.36
5	0.03	0.60	0.54

Tentukan :

[a] orde reaksi terhadap A

[b] orde reaksi terhadap B

[c] nilai konstanta reaksi ( k ), dan satuan k

[d] persamaan laju reaksinya

[e] nilai n jika [ A ] = 0,04 M dan [ B ] = 0,40 M

 

6. Suatu reaksi = 2A + 2B ® C + 2D, diperoleh data percobaan sebagai berikut

 Tentukan :

[a] orde reaksi terhadap A

[b] orde reaksi terhadap B

[c] nilai konstanta reaksi ( k ), dan satuan k

[d] persamaan laju reaksinya

[e] nilai n jika [ A ] = 1 M dan [ B ] = 1.5 M

 

7.   Suatu reaksi X + Y ® XY diperoleh data sebagai berikut :

Tentukan:

a. Orde total

b. Persamaan laju

 8.  Reaksi dekomposisi 2H₂O₂ -->  2H₂ + O₂, jika dekomposisi H₂O₂ adalah reaksi orde satu,  

       berapakah nilai k ketika [H₂O₂] = 0,78 M  memiliki laju reaksi 5,7 x 10^-4 M/s

 

9. Larutan H₂O₂ dengan konsentrasi awal 2,32 M dibiarkan terdekomposisi. 

     Berapa [H₂O₂] pada t = 1200 detik? Gunakan k= 7,3 x 10^-4 detik^-1 untuk reaksi orde satu.

     Gunakan rumus reaksi orde satu

 

10.  Gunakan nilai k = 7,3 x 10^-4 detik^-1 dalam dekomposisi orde satu H₂O₂(aq) untuk menentukan:

a. % H₂O₂(aq) yang terurai dalam 500 detik pertama sesudah reaksi dimulai.

b. Waktu yang diperlukan untuk dekomposisi setengah bagian dari sampel H₂O₂(aq)

Gunakan rumus reaksi orde satu

11.   Dalam suatu reaksi A + B  -->  C, didapat data:

a. Berapakah orde [A] dan orde [B]?

b. Berapakah harga tetapan laju reaksi (k)