Pembahasan Soal Perhitungan Kc Kp (BSE )

 Pembahasan

Nomor 4

Dalam bejana 2 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO₃(g) ó  2SO₂(g) + O₂(g).

Bila saat setimbang terdapat 0,3 mol SO₃ ; 0,2 mol O₂ ; dan 0,3 mol SO₂ maka tentukan:

a)      Tentukan zat produk yang sudah ada saat mula mula dan berapa mol

b)      harga Kc

c)      derajat disosiasi;

d)      Kp pada suhu 27 °C 

   (R= 0,082 liter atm/mol K)

  

	2SO3	⇌	2SO2	+   O2
Mula-mula:
Bereaksi   :
Setimbang:	0,3		0,3	0,2

	2SO3	⇌	2SO2	+   O2
Mula-mula:	0,6		-	0,05
Bereaksi   :	0,3		0,3	0,15
Setimbang:	0,3		0,3	0,2

Saat setimbang perbandingan mol produk = perbandingan koefisiennya (menunjukan saat mula mula belum ada produk atau produknya nol)

Karena saat setimbang perbandingan mol SO₂ dan O₂ tidak sesuai perbandingan koefisien maka dapat dipastikan , salah satu zat produk sudah ada terisi.

 Cara produk menentukan zat produk yang kosong adalah mol setimbang dibagi koefisien pilih yang paling kecil.

Soal akan lebih mudah dipahami jika dalam soal ada tambahan penjelasan yaitu dalam suatui ruang hampa dimasukkan gas SO₃ dan O₂ kemudian mengalami reaksi kesetimbangan sesuai reaksi:

2 SO₃(g) ó  2SO₂(g) + O₂(g).

Zat produk yang sudah ada saat mula mula adalah gas O₂ sebanyak 0,05 mol

Derajat disosiasi gas SO₃ : mol bereaksi / mol mula mula = 0,3 / 0,6 = 0,5 = 50%

Volume 2 liter

 Hubungan Kp dan Kc :

           Kp = Kc.(R.T)^Δn

Kp = 0,1 (0,082.300)¹ 

SOAL NOMOR 5
Dalam ruang 5 liter terdapat kesetimbangan N₂(g) + 3H₂(g)ó  2NH₃(g).
Bila N₂ = 0,3 mol dan H₂ = 0,2 mol, serta NH₃ = 0,3 mol, maka tentukan:
a)      harga Kc;
b)      harga Kp bila  P total 8 atm!

	N2(g)	+   3H2(g)	⇌	2NH3(g)
Mula-mula:
Bereaksi   :
Setimbang:	0,3	0,2		0,3
Mol total gas saat setimbang	= 0,3 + 0,2 + 0,3 = 0,8 mol

Menentukan nilai Kp jika diketahui P totalnya

Maka menentukan tekanan parsial dari gas gas yang bereaksi

P_N2 = tekanan parsial gas N₂

P_H2 = tekanan parsial gas H₂

P_NH3 = tekanan parsial gas NH₃