TUGAS KIMIA LAJU REAKSI KODE A

 TUGAS KIMIA LAJU REAKSI  KODE A

Tugas Kimia KODE A Hari Rabu, 22 Oktober 2025 Kelas XI F 5 jam ke 6, 7 dan 8 Kelas XI F 6 jam ke 9 dan 10

Tugas Kimia  KODE A Hari Kamis, 23 Oktober 2025 Kelas XI F 4 jam ke 1, 2 dan 3 Kelas XI F 2 jam ke 8, 9 dan 10

Tugas Kimia KODE A Hari Jum’at, 24 Oktober 2025 Kelas XI F 1 jam ke 1, 2 dan 3 Kelas XI F 3 jam ke 4 dan 5

Kerjakan soal Berikut di buku kemudian difoto dan simpan di G drive masing masing siswa kemudian upload di G Form dengan link:  https://forms.gle/eto4zRpWApy1YXJX7

SOAL KODE A

Nomor 1 Pembakaran gas amoniak dengan persamaan reaksi  Sebagai 4 NH3(g) + 5 O2(g)  -->  4 NO(g) + 6 H2O(g) Jika pada waktu tertentu diketahui laju rata rata berkurangnya gas amoniak sebesar 0,24 mol1 L-1  detik-1,   Tentukan : a). laju rata rata berkurangnya gas oksigen (O2) b). laju rata rata pembentukan H2O

Nomor 2 Data eksperimen untuk reaksi : A2(g) + B2(g)  -->  2AB(g)  Sesuai dalam tabel :   Percobaan [A] awal mol/L [B] awal mol/L Laju reaksi Mol L-1 dt-1 1 2 3 4 5 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3 0,1 0,2 0,3 0,1 0,1 6 12 18 24 54 Tentukan: a). Persamaan umum laju reaksi b). Orde zat A b). Orde zat B c). Orde total d). Persamaan laju reaksi e). Nilai tetapan laju reaksi (k) f).  Satuan tetapan laju reaksi (k)

Nomor 3 Berdasarkan hasil percobaan, diperoleh data sebagai berikut.          BrO3– + Br– + 6H+   -->  3Br2  + 3H2O     [BrO3-] [Br-] [H+] Waktu reaksi (sekon) 0,2 0,12 0,005 152 ± 6 0,4 0,12 0,005 73 ± 4 0,2 0,24 0,005 75 ± 3 0,4 0,12 0,010 19 ± 4 Tentukan a) Persamaan umum laju reaksi b) orde ion BrO3- c) orde ion Br- d) orde ion H+ e) Tuliskan persamaan laju reaksi f) Orde total reaksi tersebut g) Satuan k (tetapan laju reaksi)

Nomor 4     Suatu reaksi X + Y  -->  hasil reaksi, mempunyai persamaan laju reaksi V = k[X][Y]2. Pada kondisi tertentu laju reaksi tersebut sebesar 50 M/s  maka pada kondisi yang sama jika konsentrasi X dan Y masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksinya menjadi . . .

Nomor 5 Pada suatu kondisi tertentu laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai  V = k[A][B] memiliki laju sebesar 100 M/s.  Jika pada kondisi yang sama volum ruang yang ditempati gas-gas tersebut menjadi 2 kali volum semula, maka laju reaksinya menjadi . . .

 

  Link G Form:  https://forms.gle/eto4zRpWApy1YXJX7