PERSAMAAN LAJU REAKSI (HUKUM LAJU REAKSI)

 

HUKUM LAJU REAKSI

Hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi.

Reaksi :   aA + bB à cC  + dD

 Persamaan laju reaksi adalah      

 V = k [A]^m [B]ⁿ  atau   r = k [A]^m [B]ⁿ 

V (velocity) = kecepatan reaksi 

r = rate reaction = laju reaksi

m = orde atau tingkat reaksi [A]

n = orde atau tingkat reaksi [B]

Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan besarnya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi laju reaksi.

Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.

Orde reaksi sebagai pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi atau jumlah partikel yang ikut menentukan laju reaksi.

 

Orde reaksi dapat berbilangan nol, bulat, negative maupun pecahan.

 

1.     Orde nol

Persamaan laju reaksi orde nol didefinisikan sebagai:

          r  = k C⁰

Dapat dikatakan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.

Grafik laju terhadap konsentrasi reaktan :

2.     Orde satu

Persamaan laju reaksi orde satu didefinisikan sebagai:

r  = k C¹

Laju reaksi berbanding lurus dengan pereaksi yang memiliki orde reaksi 1. Misal jika konsentrasi pereaksi dilipat tigakan maka laju reaksinya akan menjadi 3¹ atau 3 kali lebih besar.

Grafik laju terhadap konsentrasi reaktan :

3.     Orde dua

Persamaan laju reaksi orde dua didefinisikan sebagai:

r  = k C²

Laju reaksi berbanding lurus dengan pereaksi yang memiliki orde reaksi 2.

Misal jika konsentrasi pereaksi dilipattigakan maka laju reaksinya akan menjadi 3² atau 9 kali lebih besar.

Grafik laju terhadap konsentrasi reaktan :

  Contoh Soal

Diperoleh data percobaan untuk reaksi :  NO_(g) + Cl_2(g) à NOCl_2(g)

Diperoleh data sebagai berikut :

 

Percobaan	[NO]  M	[Cl2] M	V M/s
1	0,1	0,1	4
2	0,1	0,2	16
3	0,2	0,1	8
4	0,3	0,3	X

 

Tentukan :

1. Persamaan umum laju reaksinya
2. Orde gas NO
3. Orde gas Cl₂
4. Persamaan laju reaksi
5. Nilai X

Maka nilai X sebesar ?

langkah penyelesaian:

1. Menentukan persamaan umum laju reaksi
2. Menentukan orde reaksi zat NO
3. Menentukan orde reaksi zat Cl₂
4. Membandingan data percobaan 4 dan 1

PEMBAHASAN :

1.     Persamaan umum laju reaksi  V = k [NO]m  [Cl2]n 2.     Menentukan orde zat NO à pilih [Cl2] yang sama (berarti konsentrasi zat Cl2 tidak mempengaruhi laju reaksi)       à pilih data 1 dan 3	Reaksi :  NO(g) + Cl2(g) à NOCl2(g)  Persamaan umum laju reaksi   V = k [NO]m  [Cl2]n
3.     Menentukan orde zat Cl2 à pilih [NO] yang sama (berarti konsentrasi zat NO tidak mempengaruhi laju reaksi)       à pilih data 1 dan 2

Dari jawaban nomor 2 dan 3 maka Orde gas NO = 1 Orde gas Cl2 = 2 Sehingga persamaan laju reaksinya :    V = k[NO].[Cl2]2 4.  Untuk mencari laju percobaan 4 dapat dengan cara menghitung nilai k lebih dahulu atau dengan membandingkan data 4 dengan 1 atau membandingkan data 4 dengan 2 atau membandingkan data 4 dengan 3. Misal dengan membandingkan data 4 dengan 1
Atau dengan menghitung nilai k terlebih dahulu, dapat menggunakan salah satu nomor data percobaan. Misal menggunakan data percobaan 1 V = k[NO]1.[Cl2]12 4 = k [0,1].[0,1]2 4 = k . 0,001 k = 4000	Setelah nilai k didapat kemudian masukkan data percobaan 4, sehingga nilai laju reaksi percobaan 4 dapat diketahui V = 4000[NO]4.[Cl2]42 V = 4000. [0,3].[0,3]2 V  = 4000 . 0,027 = 108 M/s
Mencari satuan k :  ? satuan V  = M/s , satuan konsentrasi = M	satuan V = M/s

👉KERJAKAN SOAL LATIHAN PERSAMAAN LAJU REAKSI