4B, SOAL HK HESS LIVE WORKSHEET

 4B,  SOAL HK HESS LIVE WORKSHEET

LINK LKPD Hukum Hess - Digram Energi Live Worksheet  

KASUS 1 (Pilih jawaban yang benar)

Pada kondisi tertentu diketahui beberapa reaksi berikut

2C + ½ O₂ + 3H₂ à C₂H₅OH   ΔH = –260 kJ 

C + O₂ à CO₂   ΔH = –390 kJ      

H₂ + ½ O₂ à H₂O   ΔH = –280 kJ    

Reaksi pembakaran standar etanol belum setara:

 C₂H₅OH + O₂ à CO₂  +  H₂O  ΔH =

 1. Untuk reaksi setara maka koefisien oksigen adalah

A.  1           D. 4
B.  2           E. 5 
C.  3

2. Untuk reaksi setara maka koefisien H₂O adalah

A. 2             D. 5
B. 3              E.  6
C. 4

3. Jika menggunakan rumus Hess  C₂H₅OH + O₂ à CO₂  +  H₂O  ΔH = ??

ΔH^o_r  =  ∑ ΔH_f^o produk -    ∑ΔH_f^o reaktan

ΔH^o_r  =   ∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi

Maka nilai ∑ΔH_r^o hasil reaksi adalah:

A. – 670 kJ       D. –1360 kJ
B. – 930 kJ        E. – 1880 kJ
C. – 1620 kJ 

4.Nilai perubahan entlapi pembakaran standar etanol adalah

C₂H₅OH + O₂ à CO₂  +  H₂O  ΔH =

A. – 410 kJ         D.  410 kJ
B. – 930   kJ       E.  930 kJ
C. – 1360 kJ

5. Jika 920 gram etanol yang dibakar sempurna maka kalor yang dilepas sebesar . . .

(Ar H = 1 , C = 12 dan O = 16)

A. 1360 kJ         D. 27200 kJ 
B. 1620 kJ         E. 32400 kJ
C. 18600 kJ

KASUS 2 (Pilih jawaban yang benar)

Pada suatu kondisi diketahui bebrapa persamaan reaksi berikut :

2FeO(s) à 2 Fe(s) + O₂(g) ΔH = 540 kJ

2Fe₂O₃(s) à 4Fe(s) + 3O₂(g) ΔH = 1640 kJ

Fe₃O₄ (s) à 3 Fe(s) + 2O₂(g) ΔH = 1110 kJ

1. Tentukan nilai ΔH pembentukan 1 mol FeO

A. – 540 kJ       D. – 270 kJ
B. – 1640          E. – 820 kJ 
C. – 555 kJ

 2. Jika menggunakan rumus Hess

Fe₃O₄(s) à FeO + Fe₂O₃  

ΔH^o_r=∑ΔH_f^o hasil reaksi - ∑ΔH_f^o pereaksi  Maka ∑ΔH_f^o hasil reaksi sebesar

A. – 410 kJ            D. -1090 kJ
B. – 820 kJ            E  - 1110 kJ
C. – 700 kJ

3.  Tentukan nilai ΔH untuk reaksi  Fe₃O₄(s) à FeO + Fe₂O₃  

1. – 20 kJ             D. 20 kJ
2. – 270 kJ           E  270 kJ
3. – 820 kJ

4. Tentukankalor yang diperlukan untuk menguraikan 46,4 gram Fe₃O₄ menjadi FeO dan Fe₂O₃  (Ar O = 16 & Fe = 56)

A.  2 kJ          D. 20 kJ
B.  4 kJ           E.  80 kJ 
C.  6 kJ

Soal Diagram Tingkat Energi Kerjakan di buku siswa kemudian difoto , masukkan ke G Drive selanjutnya Tuliskan link jawaban di G Form dengan link dibawah soal)

SOAL NO 1

Diketahui ΔH^o_f SO₂ = -296 kJ  , ΔH^o_f SO₃ = -396 kJ

Hitung

1. ΔH^o_c SO₂ = ??
2. Buatkan diagram tingkat energi
3. Buatkan diagram siklus
4. Hitung kalor yang dilepaskan pada pembakaran 256 gram gas SO₂

SOAL NO 2

Kerjakan soal a , b , c , d dan e

3B . SOAL PERSAMAAN TERMOKIMIA

 Soal latihan:

1.Tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut:

a.  Untuk menguraikan 2 mol ammonia menjadi gas nitrogen dan gas hydrogen diperlukan kalor 92 kJ.

b. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hydrogen dan gas oksigen dibebaskan 286 kJ.

c.  Pembakaran 1 mol gas etena membentuk karbondioksida dan uap air menghasilkan 142 kJ.

d. Reaksi antara 1 mol Fe₂O₃ dengan karbon membentuk besi dan karbon monoksida  memerlukan 621 kJ.

e. Untuk menguraikan 1 mol kalsium karbonat menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida diperlukan 178 kJ.

 Catatan
    Etana = C₂H₆                        H₃C – CH₃
    Etena = etilena = C₂H₄         H₂C = CH₂
    Etuna = asetilena = C₂H₂      HC ≡ CH 

2.   Diketahui persamaan termokimia

N₂(g) + 3H₂(g) à 2NH₃(g)  ΔH = - 92 kJ

Hitunglah nilai ΔH untuk reaksi-reaksi berikut:

a.  ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) à NH₃(g)  ΔH = ?

b.  2N₂(g) + 6H₂(g) à4NH₃(g)  ΔH = ?

c.  2NH₃(g)  à N₂(g) + 3H₂(g)  ΔH = ?

d.   NH₃(g)    à ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)  ΔH = ?

e.   4NH₃(g)  à 2N₂(g) + 6H₂(g)  ΔH = ?

 

3.    Diketahui Ar H= 1 dan N= 14
dalam reaksi penguraian 2 mol amonia sesuai persamaan termokimia:
2NH₃ (g) à N₂(g) + 3H₂(g)  ΔH = +560 J
maka tentukan nilai ΔH reaksi:
a. Penguraian 8,5 gram NH₃
b. Untuk menghasilkan 28 gram gas N₂
c. Untuk menghasilkan 12 gram H₂

Catatan 
Reaksi 2NH₃ (g) à N₂(g) + 3H₂(g)  ΔH = +560 J
memiliki arti :

• Untuk menguraikan 2 mol NH₃ dibutuhkan kalor 560 J
• Untuk menghasilkan 1 mol gas N₂ dari NH₃ dibutuhkan kalor 560 J
• Untuk menghasilkan 3 mol gas H₂ dari NH₃ dibutuhkan kalor 560 J

 

4.    Diketahui persamaan termokimia

2SO₂(g) + O₂(g) à 2SO₃(g) ΔH = -198 kJ

 a. Berapakah perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO₃  yang melalui reaksi pembakaran SO₂ ?

 b. Berapakah perubahan entalpi jika SO₂ yang bereaksi 12,8 gram? (Ar S= 32, O= 16)

 c. Berapakah perubahan entalpi jika SO₃ yang terbentuk sebanyak 20 gram? (Ar S= 32, O= 16)

 d. Berapakah perubahan entalpi jika volum SO₃ yang terjadi 10 liter jika diukur pada suhu  25^oC dan tekanan 1 atm  dan diketahui R = 0,082 l.atm/mol.K?

 

5.    Pada reaksi pembakaran gas CO berikut: 

      CO_(g) + ½ O_2(g) àCO_2(g) DH =  -485 kJ, maka pada pembakaran 7 gram CO 

     (Ar C=12, O=16) dibebaskan kalor sebesar :

 

6.    Diketahui reaksi pembakaran gas asetilena:

   C₂H₂(g) + O₂(g) à 2CO₂(g)+ 2H₂O(g)   DH = -120 Kj.

  Maka pada pembakaran 5,6 liter C₂H₂ keadaan standar (keadaan STP) dihasilkan kalor sebesar:

( keadaan STP maka T = 0^oC, 1 atm, R = 0,082 l.atm/mol.K)

7.    Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi:

CaC₂(s) + 2H₂O(l)   à Ca(OH)₂ (aq) + C₂H₂ (g)

Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC₂ yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak . . . . .  kkal.   (Ar C = 12; Ca = 40)

a)  Hitung jumlah mol dari 160 gram kalsium karbida sebelum bereaksi adalah

     b)  Hitung jumlah mol dari 160 gram kalsium karbida yang bereaksi bereaksi adalah

     c)  Hitung jumlah mol gas asetinea yang terbentuk adalah

    d)  Hitung kalor yang dihasilkan dari pembakaran gas asetilena yang terbentuk, 

 LINK Pengumpulan Jawaban Soal Latihan