PERSAMAAN LAJU REAKSI (HUKUM LAJU REAKSI)
HUKUM LAJU REAKSI
Hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi dan laju reaksi.
Reaksi : aA + bB à cC + dD
Persamaan laju reaksi adalah
V = k [A]m [B]n atau r = k [A]m [B]n
V (velocity) = kecepatan reaksi
r = rate reaction = laju reaksi
m = orde atau tingkat reaksi [A]
n = orde atau tingkat reaksi [B]
Orde reaksi adalah bilangan yang menyatakan besarnya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi laju reaksi.
Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
Orde reaksi sebagai pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi atau jumlah partikel yang ikut menentukan laju reaksi.
Orde reaksi dapat berbilangan nol, bulat, negative maupun pecahan.
1. Orde nol
Suatu Reaksi : A --> C
Persamaan laju reaksi orde nol didefinisikan sebagai:
r = k [A]0
Dapat dikatakan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Data percobaan dari reaktan A
|
No |
Konsentrasi Zat A |
Rate reaction |
|
1 |
0,1 M |
0,5 M/s |
|
2 |
0,2 M |
0,5 M/s |
|
3 |
0,5 M |
0,5 M/s |
|
4 |
1 M |
0,5 M/s |
Grafik laju terhadap konsentrasi reaktan :
2. Orde satu
Suatu Reaksi : B --> C
Persamaan laju reaksi orde satu didefinisikan sebagai:
r = k[B]1
Misal jika konsentrasi pereaksi dilipat tigakan maka laju reaksinya akan menjadi 31 atau 3 kali lebih besar.
Data percobaan dari reaktan B
|
No |
Konsentrasi Zat B |
Rate reaction |
|
1 |
0,1 M |
0,2 M/s |
|
2 |
0,2 M |
0,4 M/s |
|
3 |
0,5 M |
1 M/s |
|
4 |
1 M |
2 M/s |
Grafik laju terhadap konsentrasi reaktan :
3. Orde dua
Suatu Reaksi : A --> E
Persamaan laju reaksi orde dua didefinisikan sebagai:
r = k [A]2
Misal jika konsentrasi pereaksi dilipat tigakan maka laju reaksinya akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar.
Data percobaan dari reaktan C
|
No |
Konsentrasi Zat A |
Rate reaction |
|
1 |
0,1 M |
0,2 M/s |
|
2 |
0,2 M |
0,8 M/s |
|
3 |
0,5 M |
5 M/s |
|
4 |
1 M |
. . . M/s |
Diperoleh data percobaan untuk reaksi : NO(g) + Cl2(g) à NOCl2(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Percobaan | [NO] M | [Cl2] M | V M/s |
1 | 0,1 | 0,1 | 4 |
2 | 0,1 | 0,2 | 16 |
3 | 0,2 | 0,1 | 8 |
4 | 0,3 | 0,3 | X |
Tentukan :
- Persamaan umum laju reaksinya
- Orde gas NO
- Orde gas Cl2
- Persamaan laju reaksi
- Nilai X
Maka nilai X sebesar ?
langkah penyelesaian:
- Menentukan persamaan umum laju reaksi
- Menentukan orde reaksi zat NO
- Menentukan orde reaksi zat Cl2
- Membandingan data percobaan 4 dan 1
PEMBAHASAN :
1. Persamaan umum laju reaksi V = k [NO]m [Cl2]n 2. Menentukan orde zat NO à pilih [Cl2] yang sama (berarti konsentrasi zat Cl2 tidak mempengaruhi laju reaksi) à pilih data 1 dan 3  | Reaksi : NO(g) + Cl2(g) à NOCl2(g) Persamaan umum laju reaksi V = k [NO]m [Cl2]n  |
3. Menentukan orde zat Cl2 à pilih [NO] yang sama (berarti konsentrasi zat NO tidak mempengaruhi laju reaksi) à pilih data 1 dan 2
 |  |
Dari jawaban nomor 2 dan 3 maka Orde gas NO = 1 Orde gas Cl2 = 2 Sehingga persamaan laju reaksinya : V = k[NO].[Cl2]2 4. Untuk mencari laju percobaan 4 dapat dengan cara menghitung nilai k lebih dahulu atau dengan membandingkan data 4 dengan 1 atau membandingkan data 4 dengan 2 atau membandingkan data 4 dengan 3. Misal dengan membandingkan data 4 dengan 1
 |  |
Atau dengan menghitung nilai k terlebih dahulu, dapat menggunakan salah satu nomor data percobaan. Misal menggunakan data percobaan 1 V = k[NO]1.[Cl2]12 4 = k [0,1].[0,1]2 4 = k . 0,001 k = 4000 | Setelah nilai k didapat kemudian masukkan data percobaan 4, sehingga nilai laju reaksi percobaan 4 dapat diketahui V = 4000[NO]4.[Cl2]42 V = 4000. [0,3].[0,3]2 V = 4000 . 0,027 = 108 M/s
|
Mencari satuan k : ? satuan V = M/s , satuan konsentrasi = M 
| satuan V = M/s  |
👉KERJAKAN SOAL LATIHAN PERSAMAAN LAJU REAKSI
Akun liveworksheet : farqim2materi@gmail.com
Link Liveworksheet : Persamaan Laju Reaksi
liveworksheets.com
