Laporan Percobaan Kalorimeter Virtual
PENENTUAN NILAI PERUBAHAN ENTALPI (∆H)
BERDASARKAN PERCOBAAN KALORIMETER VIRTUAL
Kelompok :
Nama anggota kelompok :
1. ............................................................................
2. ............................................................................
3. ............................................................................
4. ............................................................................
KD. 3. 4. Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia
KD. 4.4. Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokima pada tekanan tetap
Tujuan.
Melalui kegiatan percobaan dan mencari informasi, peserta didik dapat:
Dapat menggunakan kalorimeter virtual dalam menentukan perubahan entalpi dari suatu reaksi.
Menentukan nilai perubahan entalpi reaksi berdasarkan data percobaan dengan kalorimeter virtual
Mempresentasikan hasil diskusi terkait data percobaan dengan kalorimeter
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.
Untuk menghitung kalor yang dilepas atau diserap oleh suatu sistem adalah sebagai berikut:
q reaksi = - ( q kalorimeter + q larutan)
q reaksi = - ( m c ∆T + C ∆T)
∆H = q reaksi /mol zat
Keterangan:
q = kalor yang diserap atau dilepas (Joule)
m = massa zat (gr)
c = kalor jenis zat (J/g 0C atau J/g 0C )
C = kapasitas kalor (J/ 0 C atau J/ K)
∆T = perubahan suhu ( 0 C atau K)
∆T = T 2 – T1
T2 = suhu akhir
T1 = suhu awal
Media : Kalorimeter virtual dengan alamat: https://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/chem_sim/calorimetry/Calor.php
Cara kerja
1. Pilih solution NaOH dan geser volume hingga 100 ml
2. Geser menu molarity dan gunakan 1 molar
3. Klik next untuk larutan yang kedua.
4. Pilih solution HCl dan geser volume hingga 100 ml
5. Geser menu molarity dan gunakan 1 molar
6. Klik next untuk melanjutkan proses pencampuran kedua larutan tersebut.
7. Klik show graph view
8. Klik start
9. Catat perubahan suhu sampai graph view berhenti.
10. Lakukan perhitungan untuk ΔH reaksi tersebut menggunakan rumus
Q larutan = m x c x ΔT
Q kalorimeter = C x ΔT (jika kalor kalorimeter diperhitungkan)
11. Ulangi langkah kerja 1 sampai dengan 10 dengan volume dan konsentrasi larutan yang berbeda
Tabel Pengamatan
Analisis Data
Gunakan data kalor jenis larutan : 4,2 J/g 0C dan massa jenis larutan 𝜌 : 1 gr/mL
Hitunglah massa larutan:
Massa larutan NaOH = V x 𝜌 = . . . . .
Massa larutan HCl = V x 𝜌 = . . . . .
Massa larutan dalam kalorimeter = . . . . .
Hitunglah mol NaOH dan HCl: (perhatikam konsetrasi larutan dan volumenya)
Mol NaOH = V x M = . . . .
Mol HCl = V x M = . . . . . .
Hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi pada percobaan 1: (dengan dianggap kalor kalorimeter diabaikan)
q larutan = m c ∆T = . . . . .
q reaksi = - q larutan = . . . . .
Hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi untuk 1 mol NaOH dan 1 mol HCl:
∆H = q reaksi /mol zat = . . . .
Tuliskan persamaan termokimianya :
Tidak ada komentar:
Posting Komentar